Friday, July 08, 2005

The Magic:

1.- Definiciones de estado o número de oxidación y valencia.

2.- Diferencias entre los dos conceptos.

3.- Principales valencias de los elementos metales y no metales.

4.- Principales estados de oxidación de metales y no metales.

5.- ¿Qué es una función química?

6.- Principales funciones químicas inorgánicas

7.- ¿Cuáles son las principales nomenclaturas que se usan para nombrar

compuestos inorgánicos.

8.- Cómo se forman en general:

8.1. Los hidruros

8.2. Los óxidos

8.2. Los hidróxidos

9.- Formulación y nomenclatura de hidruros metálicos

10.Formulación y nomenclatura de hidruros no metálicos

11. Como se forman los óxidos básicos y los óxidos ácidos. Qué otros nombres

tienen?

12. Formulación y nomenclatura de óxidos básicos

13. Formulación y nomenclatura de óxidos ácidos.

14. ¿Qué son los peróxidos. Fórmulas y nombres. -

15. ¿Cómo se forman los hidróxidos?

16. Formulación y nomenclatura de hidróxidos

17. ¿Cuál es la importancia de los elementos. Compuestos en el funcionamiento de los humanos?

Desarrollo

1.-El estado de oxidación o número de oxidación se define como la suma de cargas positivas y negativas de un átomo, lo cual nos da a conocer el número de electrones que el átomo ha recibido o dado. (1)

El estado de oxidación es una aproximación conceptual, útil por ejemplo cuando se producen procesos de oxidación y reducción (procesos rédox). (2)

En resumen: El número de oxidación (n.o) se define como la carga eléctrica formal (puede que no sea real) que se asigna a un átomo en un compuesto.

Se llama valencia química a la capacidad de combinación de un elemento químico determinado con respecto a otros elementos, cuando forman entre sí diferentes compuestos. (3)

Se define como valencia de un átomo el número que indica la cantidad de electrones que un átomo está compartiendo, cediendo o cogiendo en un enlace covalente o iónico que mantiene con otro u otros átomos. (4)

En resumen: La valencia es el número de electrones que posee un átomo en su último nivel de energía..

(1)”Wikipedia”; Estado de oxidación; modificada por última vez el 14 de junio, 2005; http://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_oxidaci%C3%B3n

(2) Enciclopedia Libre Universal en Español; Estado de oxidación; 7 dic., 2003; http://enciclopedia.us.es/index.php/Estado_de_oxidación

(3) Joaquín Recio Miñarro; IDEAS GENERALES Y VALENCIAS MÁS USUALES; 2002, http://www.quimicaweb.net/formulacioninorganica/paginas/ideas_generales.htm

(4) “Wikipedia”; Valencia atómica; modificada por última vez el 5 dic, 2004; http://es.wikipedia.org/wiki/Valencia_at%C3%B3mica

Vocabulario:

Carga eléctrica es una propiedad física intrínseca de algunas partículas, que las caracteriza y por la cual sufren la interacción electromagnética.

La interacción electromagnética es la interacción que ocurre entre las partículas con carga eléctrica.

2.- Diferencias entre los dos conceptos anteriores:

Física recreativa.

  • La principal diferencia es que la valencia es tan solo el número de electrones que posee un átomo en su último nivel de enregía que puede dar o recibir, mientras que el estadado de oxidación es el número de electrones que da o recibe un átomo.

3.- Los principales metales y sus valencias:

Elemento Signo Valencia

Litio………………Li……………………...1

Sodio……………Na…..………………… 1

Magnesio…….….Mg…………………….. 2

Aluminio…………Al……………………….3

Potasio…………...K………...……………. 1

Calcio……………Ca………………………2

Manganeso………Mn……….……………..2

Hierro……………Fe………………........... 2

Cobre……………Co…………………….. 1

Zinc………………Zn…………………….. 2

Itrio………………Y………………………2

Tecnecio…………Tc…………………….. 1

Plata………….…Ag…...………………… 1

Estaño……......….Sn…………………….. 4

Cesio………….....Cs……..…………….… 1

Platino……………Pt………………........... 1

Oro……………....Au…………………...... 1

Mercurio………….Hg....…………………. 2

Plomo…………….Pb………………....….. 4

Radio……………..Ra…………………..... 2

Hassium…………..Hs……………….….... 2

Los principales no metales y sus valencias:

Elemento

Símbolo

Valencia

Boro

B

3

Carbono

Ca

4

Silicio

Si

4

Nitrógeno

N

5

Fósforo

P

5

Arsénico

As

5

Oxigeno

O

6

Azufre

S

6

Selenio

Se

6

Telurio

Te

6

Flúor

F

7

Cloro

Cl

7

Bromo

Br

7

Yodo

I

7

Astato

At

7

4.- Los metales:

Principales estados de oxidación de los metales:

Elemento

Símbolo

Estado de Oxidación

Litio

Li

+1

Sodio

Na

+1

Potasio

K

+1

Rubidio

Rb

+1

Cesio

Cs

+1

Francio

Fr

+1

Plata

Ag

+1

Berilio

Be

+2

Magnesio

Mg

+2

Calcio

Ca

+2

Estroncio

Sr

+2

Bario

Ba

+2

Radio

Ra

+2

Zinc

Zn

+2

Aluminio

Al

+3

Galio

Ga

+3

Cobre

Cu

+1+2

Mercurio

Hg

+1+2

Oro

Au

+1+3

Fierro

Fe

+2+3

Cobalto

Co

+2+3

Niquel

Ni

+2+3

Platino

Pt

+2+4

Plomo

Pb

+2+4

Estaño

Sn

+2+4

Los no metales:

Principales estados de oxidación de los no metales:

Elemento

Símbolo

Estado de Oxidación

Boro

B

-3+3

Azufre

S

-2+2+4+6

Selenio

Se

-2+2+4+6

Telurio

Te

-2+2+4+6

Carbono

C

-4+2+4

Silicio

Si

-4+2+4

Nitrogeno

N

-3+3+5

Fosforo

P

-3+3+5

Arsenio

As

-3+3+5

Fluor

F

-1+1+3+5+7

Cloro

Cl

-1+1+3+5+7

Bromo

Br

-1+1+3+5+7

Yodo

I

-1+1+3+5+7

http://users.servicios.retecal.es/tpuente/cye/formulacion/formulacion.htm

) ; NÚMERO DE OXIDACIÓN; http://www.acienciasgalilei.com/qui/formulacion.htm

http://www.arquim.com/formulacionweb.pdf

5.-Función quimica

Una función química es un conjunto de compuestos que tienen propiedades muy parecidas en virtud a que sus moléculas contienen uno o más átomos iguales.

Representación convencional de los elementos que forman un compuesto o molécula. En la fórmula química se indican los elementos presentes en cada molécula y como subíndice junto a cada uno el número de átomos de ese elemento presentes.

http://es.wikipedia.org/wiki/Fórmula_química

http://html.rincondelvago.com/formulacion-y-nomenclatura-inorganica_18.html http://usuarios.lycos.es/alonsoquevedo/formulaorganica/conceptos.htm#Función%20química%20e%20grupo%20funcional

http://www.mundofree.com/carlosalonso/organica/conceptos.htm#Función%20química%20e%20grupo%20funcional

6.-Principales funciones inorgánicas

  • Oxidaos: Básicos y Ácidos
  • Hidruros: Metálicos y No metálicos
  • Hidróxidos.
  • Ácidos: Oxácidos y Halógenos.
  • Sales: Oxisales y Haloideas.



http://www.ilustrados.com/publicaciones/EpZZklVEAExmlfLVbG.php


http://www.cnba.uba.ar/acad/quimica/pgm_tercero.php

http://html.rincondelvago.com/reacciones-quimicas_4.html

http://www.eis.uva.es/~qgintro/nomen/nomen.html

7.- Principales nomenclaturas que se usan para nombrarlos compuestos químicos:

Hay tres tipos: La Tradicional, la Stock y la Sistemática o IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada).
La tendencia actual es utilizar la nomenclatura Sistemática.

1.1 Nomenclatura sistemática

Se utilizan prefijos numerales griegos hasta diez, y de diez en adelante la I.U.P.A.C. permite el uso de números: mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, octa, enea o nona, deca, endeca o undeca u 11, dodeca o 12, trideca o 13, etc. Están permitidos también hemi, para la relación 2/1, y sesqui para la relación 2/3.

1.2 Nomenclatura de Stock

Se coloca la valencia o número de oxidación en números romanos, entre paréntesis, a continuación del nombre del elemento. Cuando sea necesario, se utiliza el número cero. Si el número de oxidación es invariable no es necesario indicarlo.

Ejemplos:

Cloruro de hierro (III), óxido de cobre (I), ácido dioxoclórico (III), hidróxido de plomo (IV).

1.3 Nomenclatura tradicional

Es el sistema más antiguo y consiste en designar el estado de mayor número de oxidación por la terminación ico y el de menor número de oxidación mediante la terminación oso. Cuando el número de oxidación es invariable puede emplearse la terminación ico. La I.U.P.A.C. ha desaconsejado su uso pues es confuso cuando el elemento presenta más de dos estados de oxidación, no es aplicable a los compuestos de coordinación y exige recordar todos los números de oxidación. Por tradición sigue usándose, pero es conveniente abandonarla.


http://www.educared.net/aprende/anavegar3/premiados/ganadores/b/1046/formulacionynomenclatura.htm

http://cursos.puc.cl/qim100-6/almacen/1110298317_dmorenoc_sec1_pos0.doc
http://users.servicios.retecal.es/tpuente/cye/formulacion/formulacion.htm http://usuarios.lycos.es/alonsoquevedo/formulaorganica/conceptos.htm#Función%20química%20e%20grupo%20funcional

8.- Como se formaron en general los:

Los hidruros: Son compuestos binarios del hidrógeno con cualquier otro elemento metálico o no metálico.

Los óxidos: Los óxidos son compuestos que resultan de la unión del oxígeno con cualquier otro elemento, ya sea metálico o no metálico.


El oxígeno actúa con número de oxidación 2- y como es, a excepción del flúor, el elemento más electronegativo, el elemento unido al oxígeno figura en primer lugar en las fórmulas. Los elementos combinados con el oxigeno utilizan números oxidación positivos.


Los óxidos metálicos tienen carácter básico, de ahí que se les llame también óxidos básicos. Los óxidos de los no metales reciben el nombre de óxidos ácidos.


Los hidróxidos: Son compuestos ternarios formados por combinación de los metales con el ion hidróxido OH-, que actúa con número de oxidación 1-.
Se formulan y nombran siguiendo las normas básicas y empleando la palabra genérica hidróxido.

http://personales.com/espana/madrid/Apuntes/quimica.htm

http://usuarios.lycos.es/alonsoquevedo/formulainorganica/hidroxidos.htm

http://cursos.puc.cl/qim100-6/almacen/1110298317_dmorenoc_sec1_pos0.doc
http://users.servicios.retecal.es/tpuente/cye/formulacion/formulacion.htm

9.- Formulación y nomenclatura de hidruros metálicosPara formular los hidruros metálicos se escribe primero el símbolo del metal, a continuación el símbolo del Hidrógeno (H) y después la valencia del metal. Fórmula: XHn

Ejemplos:

METAL

+

HIDRÓGENO

HIDRURO METÁLICO

Na

+

H2

NaH

sodio

hidrógeno

hidruro de sodio

Ca

+

H2

CaH2

calcio

hidrógeno

hidruro de calcio

Al

+

H2

AlH3

aluminio

hidrógeno

hidruro de

¿Cómo se formulan?

1.- Se escribe el símbolo del metal seguido del símbolo del hidrógeno.

2.- Se anota el estado de oxidación de ambos elementos; para el hidrógeno -1 y para el metal es igual numéricamente a su valencia pero con signo positivo.

3.- Se balancea las cargas, es decir se hace que existan igual número de de cargas positivas y negativas; esto se logra intercambiando el valor absoluto de los estados de oxidación.

FORMULA

SISTEMÁTICA/STOCK

TRADICIONAL

NaH(mono)hidruro de sodiohidruro sódico
hidruro sódico
KH(mono)hidruro de potasiohidruro potásico
hidruro de potasio
CaH2dihidruro de calciohidruro cálcico
hidruro de calcio
AlH3trihidruro de aluminiohidruro alumínico
hidruro de aluminio
BeH2dihidruro de beriliohidruro berílico
hidruro de berilio
BaH2dihidruro de bariohidruro bárico

(*)Educared; ¿Cómo se formulan?; http://www.educared.net/aprende/anavegar3/premiados/ganadores/b/1046/hidruros.htm

(/) HIDRUROS METÁLICOS; http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm

http://html.rincondelvago.com/formulacion-y-nomenclatura-inorganica_3.html

10.-Formulación y nomenclatura de los hidruros no metales.

Hidruros no metálicos (hidrácidos):


Se formulan poniendo el símbolo del hidrógeno a la izquierda y el no metal a la derecha.


Combinaciones del hidrógeno con otros no metales; Los elementos que forman estos compuestos son B, C, Si, N, P, As y Sb. El C y el Si actúan con valencia 4 y los demás con valencia 3. Se formulan con el símbolo del no metal y a continuación el del hidrógeno a la derecha.

Sus nomenclaturas son:

  • N. tradicional
  • N. sistemática

NO METAL

+

HIDRÓGENO

HIDRURO NO METÁLICO

N2

+

H2

NH3

nitrógeno

hidrógeno

amoniaco

P4

+

H2

PH3

fósforo

hidrógeno

fosfamina

Los hidruros del O, N, P, As, C, Si y B pueden nombrarse empleando la nomenclatura sistemática, pero la I.U.P.A.C. admite nombres especiales.

Ejemplos:

Nombres especiales nomenclatura sistemática

H2O agua

NH3 amoniaco trihidruro de nitrógeno

PH3 fosfina o fosfano trihidruro de fósforo

CH4 metano tetrahidruro de carbono

SiH4 silano tetrahidruro de silicio

B2H6 diborano hexahidruro de diboro

FORMULA

SISTEMÁTICA

EN DISOLUCIÓN ACUOSA

H2F2fluoruro de hidrógenoácido fluorhídrico
HClcloruro de hidrógenoácido clorhídrico
HBrbromuro de hidrógenoácido bromhídrico
HIyoduro de hidrógenoácido yodhídrico
H2Ssulfuro de hidrógenoácido sulfhídrico
H2Seseleniuro de hidrógenoácido selenhídrico

http://www.acienciasgalilei.com/qui/formulacion.htm

http://cursos.puc.cl/qim100-6/almacen/1110298317_dmorenoc_sec1_pos0.doc

http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm

11.-También se llaman

Ø Óxidos básicos u óxidos metálicos y se foman de la unión del oxigeno con un metal estos óxidos tienen un alto punto de fusión. (Esta reacción es la que produce la corrosión de los metales al estar expuesto al oxigeno del aire.)

Ø Óxidos ácidos u óxidos no metálicos (anhídridos.) y se forma de la unión del oxigeno con un no metal estos tipos de óxidos tienen un punto de fusión muy bajos.

http://html.rincondelvago.com/formulacion-y-nomenclatura-inorganica_3.html

http://personales.com/espana/madrid/Apuntes/quimica.htm

http://www.monografias.com/trabajos21/compuestos-quimicos/compuestos-quimicos.shtml

http://html.rincondelvago.com/compuestos-binarios.html

12.-Nomenclatura de los óxidos básicos:

Son aquellos ácidos formados por los metales y que tienen características de originar bases o hidróxidos al combinarse con el agua (de ahí el nombre de óxidos básicos).

Para su nomenclatura emplearemos preferentemente la:

Notación tradicional:

Óxido de + (nombre del metal) + (terminación -oso,-ico para la menor y mayor valencias, respectivamente)

Notación de Stock:

Óxido de (nombre del metal) + (valencia del elemento en números romanos y entre paréntesis.

Notación sistemática (IUPAC):

(Prefijo) +óxido de (prefijo) (nombre del metal)

Prefijos: mono-, di-, tri, tetra-, penta-, hexa-, hepta-.

Formulación de los óxidos básicos:

La formulación de un óxido se realiza muy fácilmente, nada más hay que tener en cuenta la valencia del oxígeno, que siempre es dos, y la del metal con que se combina.

http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/oxidos.html

http://html.rincondelvago.com/formulacion-y-nomenclatura-inorganica_18.html

http://usuarios.lycos.es/alonsoquevedo/formulainorganica/oxidos_basicos.htm

http://www.monografias.com/trabajos11/nomecom/nomecom.shtml

http://www.arquim.com/formulacionweb.pdf

13.- La formulación de las fórmulas para los anhídridos es exactamente igual que las de los óxidos. Así, un anhídrido de un metaloide (no-metal) monovalente, divalente, se formulará como sigue:

C + O2 CO2 Anhídrido carbónico.

S + O2 SO2 Anhídrido sulfuroso.

4 P + 3 O2 2 P2O3 Anhídrido fosforoso.

4 P + 5 O2 2 P2O5 Anhídrido fosfórico.

NOMENCLATURA.

Se nombran al igual que los óxidos, con la palabra genérica anhídrido, seguida de la específica del metaloide terminada en oso o en ico, según su valencia. Si se formasen más de dos anhídridos se antepondría el prefijo hipo al de menor valencia y per al de mayor valencia.

Notación tradicional:

Anhídrido + hipo-, per- (nombre del no metal) + -oso, -ico.

Notación de Stock:

Óxido de (nombre del no metal) + (valencia del elemento en números romanos y entre paréntesis.

Notación sistemática (IUPAC):

(Prefijo) +óxido de (prefijo) (nombre denlo metal)

Prefijos: mono-, di-, tri, tetra-, penta-, hexa-, hepta-.

http://html.rincondelvago.com/formulacion-y-nomenclatura-inorganica_18.html

http://html.rincondelvago.com/formulacion-y-nomenclatura-inorganica.html

http://www.arquim.com/formulacionweb.pdf

http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/oxidos.html

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14.- Qué son los peróxidos. Fórmulas y nombres.

Son compuestos formados por la unión de un metal con el ion peróxido, O -.

Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un metal, en los que aparece el anión peroxo.

Se nombran según el óxido del que provienen.

Se formulan y nombran como los óxidos básicos sustituyendo el ion O2- de los óxidos metálicos por el ion O - y la palabra óxido por peróxido.

El subíndice 2 del ion peróxido no puede simplificarse.

Solamente se conocen peróxidos de los metales de los grupos 1, 2, 11 y 12 del Sistema Periódico.


Para formularlos se escribe el óxido normal que corresponde a la valencia más elevada del metal y se le agrega un átomo más de O.

Peróxido de sodio: óxido de sodio (Na2O) = Na2O2

Las fórmulas de los PERÓXIDOS nunca se simplifican.


FORMULA

SISTEMÁTICA

TRADICIONAL

Li2O2dióxido de dilitioperóxido de litio
Na2O2dióxido de disodioperóxido de sodio
BaO2dióxido de barioperóxido de bario
Cs2O2dióxido de dicesioperóxido de cesio
Ag2O2dióxido de diplataperóxido de plata
NiO2dióxido de níquelperóxido niqueloso
CuO2dióxido de cobreperóxido cúprico
Cu2O2dióxido de dicobreperóxido cuproso


http://www.acienciasgalilei.com/qui/formulacion.htm

http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/peroxidos.html
http://www.arquim.com/formulacionweb.pdf
http://cursos.puc.cl/qim100-6/almacen/1110298317_dmorenoc_sec1_pos0.doc http://html.rincondelvago.com/formulacion-y-nomenclatura-inorganica_3.html

15.- Los hidróxidos

Están formados por la unión de un metal con grupos hidroxilos (OH) que es monovalente

Las bases se nombran con la palabra HIDRÓXIDO seguido del nombre del METAL acabado en OSO o ICO, (o con su nº de valencia), según actúe con la valencia baja o alta.

Son compuestos que se forman con la reacción de un óxido básico y agua.

http://www.abcdatos.com/tutoriales/tutorial/l11303.html

http://usuarios.lycos.es/alonsoquevedo/formulainorganica/hidroxidos.htm

http://www.arquim.com/formulacionweb.pdf

http://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xido

16.- FORMULACIÓN Y NOMENCLATUAR DE HIDRÓXIDOS.

La formulación de los hidróxidos sigue la misma pauta que la de los compuestos binarios.

EJEMPLO: Escribir la fórmula del hidróxido de aluminio.

  1. Se escribe el símbolo del Al y el grupo OH encerrado entre paréntesis: Al(OH)
  2. Se intercambian las valencias: Al1(OH)3
  3. Se suprime el subíndice 1: Al(OH)3

Su nomenclatura:

Tradicional:

Hidróxido + (nombre del metal) + -oso, -ico.

Stock:

Hidróxido de (nombre del metal) + (valencia en números romanos y entre paréntesis)

Sistemática o IUPAC:

(Prefijo)+ Hidróxido de + (prefijo)+ (nombre del metal)

FÓRMULA

Stock

Fe(OH)2hidróxido de hierro (II)
Hg2(OH)2hidróxido de mercurio (I) (Hg2+2 no simplificar)
NaOHhidróxido de sodio
Hg(OH)2hidróxido de mercurio (II)
Al(OH)3hidróxido de aluminio
KOHhidróxido de potasio

http://www.acienciasgalilei.com/qui/formulacion.htm

http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/hidroxidos.html

http://www.arquim.com/formulacionweb.pdf

http://html.rincondelvago.com/formulacion-y-nomenclatura-inorganica.html

http://www.monografias.com/trabajos11/nomecom/nomecom.shtml

17.- Importancia de algunos electos en la vida.

Entre los principales elementos que forman el cuerpo de los seres vivos destacan cuatro, éstos son: carbono (C), hidrógeno (H), oxígeno (O) y nitrógeno (N).
Estos cuatro elementos forman 97.4% del organismo de los seres vivos (carbono 9.5%, hidrógeno 63%, oxígeno 23.5% y nitrógeno 1.4%).

Elemento

Símbolo

Aportación o presencia en los seres vivos y la Biología

Carbono

C

Algunos la consideran la estructura fundamental de la vida, ya que es un elemento muy energético que proporciona grandes cantidades de energía a los seres que la consumen. El carbono forma azúcares (carbohidratos)

Hidrógeno

H

El hidrógeno es un gas muy inestable de la materia, forma el agua, y todos ó la mayoría de los seres vivos tienen agua (el hidrógeno en forma de gas casi no se presenta en los seres vivos).

Oxígeno

O

Todo ser vivo aerobio necesita del oxígeno para eliminar el exceso de carbono en el organismo, y alimentar a las células, proceso conocido por respiración. El oxígeno también es importante por que forma compuestos nutritivos que alimentan a muchos seres vivos.

Nitrógeno

N

El nitrógeno también es muy vital para los organismos, el nitrógeno esta en los ciclos que realizan los seres vivos, es un elemento nutritivo

Fósforo

P

El fósforo es un elemento fundamental en todo ser vivo.

Potasio

K

Esta en muchas plantas, como el plátano. Forma glucógeno, reafirmándolo, transforma el glucógeno de los músculos, por lo que nos nutre y evita los calambres frecuentes.

Azufre

S

Cuando se expulsa en grandes cantidades, produce la lluvia ácida, que es mala para los seres vivos. En exceso provoca daños a los seres vivos.

Calcio

Ca

El calcio por ejemplo, en el ser humano forma estructuras de soporte y el sistema locomotor.

Magnesio

Mg

Es uno de los 22 elementos químicos llamados "bioelementos" o "elementos biogenéticos".

Flúor

F

Es el elemento más electronegativo por lo que sirve para el estudio de ciertos tipos de huesos (Odontología).

Cobre

Cu

Es un metal pesado que se encuentra de manera mínima en un ser vivo, ya que en su condición de metal es tóxico si se presenta en grandes cantidades.

Zinc

Zn

Es vital para la preservación de escamas en los animales, distintas funciones dependiendo del zinc en diversas algas, puede entrar en el estudio de las diversas especies biológicas clasificadas.

Aluminio

Al

Provoca malestares ó hasta enfermedades crónicas, pero hay que tener que el aluminio esta en el estudio de la biología por que se presenta no solo en seres vivos, si no en minerales (mineralogía).

Hierro

Fe

El hierro es un elemento que nutre a los glóbulos rojos de la sangre de todo ser vivo, si se carece de hierro, la anemia es producida, por lo que es difícil la supervivencia.

Silicio

Si

Se ha detectado la presencia de carbono y de silicio, son muy fundamentales en las células primitivas, se piensa que viven estos elementos en cristales de hierro, entraría en la zona de problemas tecnológicos de la biología

Bario

Ba

Es un elemento que se encuentra en las células pero sobre todo en la pigmentación.

Estroncio

Sr

Es un elemento que afecta a la atmósfera, por lo que hay que conocer que substancias ó que seres contienen el elemento para estudiarlo.

Rubidio

Rb

Dentro de muchas reacciones se desprende el calor, y el calor puede aportar grandes aportaciones al cuerpo, elevar la temperatura para quemar calorías, las dietas y nutrición.

Litio

Li

Es un elemento que se oxida con facilidad, y más estando en combinación con los organismos.

Plomo

Pb

Plomo es uno de los metales que contribuye a la fortificación de ciertos órganos ó estructuras óseas.

Sodio

Na

El sodio por si solo es un elemento bastante dañino para la salud, pero si esta junto con otros elementos, sus propiedades modifican y es beneficial para los seres vivos.

Yodo

I

La biología se apoya en sustancias como estas para la observación microscópica, microbiología, citología.

Cloro

Cl

Es un gas que al combinarse con elementos como el sodio forma sales minerales que sirven de nutrimentos en los seres vivos. En forma salina forma protección de huesos, nutre las células de organismos.

Germanio

Ge

Este elemento aporta grandes estudios a la biología marina, puesto que se ha descubierto la presencia de este elemento en el agua de mar en pocas cantidades.

Galio

Ga

El galio forma parte de aquellos metales que nutren el suelo natural.

Titanio

Ti

Forma y nutre a las bacterias marinas conocidas como plancton, que alimenta a diversas especies.

Manganeso

Mn

Nos sirve en un aspecto para estudiar sus reacciones con el agua, cuando el manganeso esta en contacto con el agua, cambia el sabor y el olor de la misma, nos sirve para el estudio más detallado del agua en ciertas zonas.

Boro

B

El boro es un elemento tóxico para el organismo, y dependiendo de la contaminación (problemas ecológicos) por ello se tiene que estudiar para proponer algún anticuerpo.

Radio

Ra

El radio es el que ha dado la pauta para el descubrimiento de la radioactividad, y esta nos ha dado grandes aportaciones a la biología, nos ha resuelto muchos problemas con relación a la genética.

Cadmio

Cd

Es un elemento que se ha encontrado en la alimentación básica marina. Es un elemento muy importante de estudio dentro de la hiteología marina.

Todos los seres vivos estamos compuestos por células cuyo citoplasma esta constituido de los siguientes elementos; carbono (C), hidrógeno (H), oxígeno (O), nitrógeno (N), fósforo (P), azufre (S), potasio (K), calcio (Ca), sodio (Na) y Magnesio (Mg) loo cuales al combinarse producen compuestos inorgánicos como agua (H2O) y sales minerales, y orgánicos como: proteínas, lípidos, carbohidratos y ácidos orgánicos, formando de esta manera parte del organismo y la energía que necesita para hacer todas sus actividades,

http://www.oei.org.co/fpciencia/art14.htm

http://html.rincondelvago.com/elementos-quimicos-de-los-seres-vivos.html

http://www.edulat.com/3eraetapa/quimica/9no/2.htm

http://www.monografias.com/trabajos14/compuestos-carbono/compuestos-carbono.shtml